Гидроксид меди (II) – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Cu(OH)2.
Краткая характеристика гидроксида меди (II):
Гидроксид меди (II) – неорганическое кристаллическое или аморфное вещество ярко-голубого цвета.
Химическая формула гидроксида меди (II) Cu(OH)2.
Не растворяется в воде. Растворимость в воде 0,000673 г/100 мл.
Не горит. Термически неустойчивый. При нагревании до 70-90 °C порошка Cu(ОН)2 или его водных суспензий разлагается на оксид меди (II) и воду.
Гидроксид меди токсичен.
Физические свойства гидроксида меди (II):
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | Cu(OH)2 |
| Синонимы и названия иностранном языке | сopper(II) hydroxide (англ.) |
| Тип вещества | неорганическое |
| Внешний вид | ярко-голубые кристаллы либо ярко-голубая водная суспензия (аморфное состояние) |
| Цвет | ярко-голубой |
| Вкус | —* |
| Запах | — |
| Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество – кристаллы, при 20 °C), кг/м3 | 3370 |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество – кристаллы, при 20 °C), г/см3 | 3,37 |
| Температура разложения, °C | 70 |
| Гигроскопичность | отсутствует |
| Молярная масса, г/моль | 97,561 |
* Примечание:
— нет данных.
Получение гидроксида меди (II):
В лаборатории гидроксид меди (II) получается действием на холоде растворимых гидроксидов металлов на растворимые соли меди в результате следующих химических реакций:
- 1. в результате взаимодействия нитрата меди (II) с гидроксидом натрия:
Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3.
При этом гидроксид меди (II) выпадает в осадок.
- 2. в результате взаимодействия сульфата меди (II) и гидроксида калия:
2KOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + K2SO4.
При этом гидроксид меди (II) выпадает в осадок.
- 3. в результате взаимодействия нитрата меди (II) с гидроксидом калия:
Cu(NO3)2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KNO3.
При этом гидроксид меди (II) выпадает в осадок.
- 4. в результате взаимодействия сульфата меди (II) с гидроксидом кальция:
Ca(OH)2 + CuSO4 → Cu(OH)2 + CaSO4.
При этом гидроксид меди (II) выпадает в осадок.
- 5. в результате взаимодействия хлорида меди (II) с гидроксидом натрия:
CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl.
При этом гидроксид меди (II) выпадает в осадок.
Химические свойства гидроксида меди (II). Химические реакции гидроксида меди (II):
Гидроксид меди (II) – слабое основание. Проявляет амфотерные свойства.
Химические свойства гидроксида меди (II) аналогичны свойствам гидроксидов других амфотерных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция гидроксида меди (II) с ортофосфорной кислотой:
Cu(OH)2 + H3PO4 → Cu3(PO4)2 + 6H2O.
В результате реакции образуются фосфат меди (II) и вода. В качестве исходного вещества используется разбавленный раствор ортофосфорной кислоты.
2. реакция гидроксида меди (II) с азотной кислотой:
Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O.
В результате реакции образуются нитрат меди (II) и вода. В качестве исходного вещества используется разбавленный раствор азотной кислоты.
Аналогично проходят реакции гидроксида меди (II) и с другими кислотами.
3. реакция гидроксида меди (II) и сероводорода:
Cu(OH)2 + H2S → CuS + 2H2O.
В результате реакции образуются сульфид меди (II) и вода. В ходе реакции используется суспензия гидроксида меди (II) и насыщенный раствор сероводорода.
4. реакция гидроксида меди (II) и оксида углерода:
2Cu(OH)2 + CO2 → Cu2(OH)2CO3 + H2O.
В результате реакции образуются карбонат-дигидроксид димеди (II) и вода.
5. реакция гидроксида меди (II) и оксида селена:
SeO2 + Cu(OH)2 → CuSeO3 + 2H2O (to).
В результате реакции образуются селенит меди (II) и вода. Реакция протекает при нагревании.
6. реакция гидроксида меди (II) и гидроксида натрия:
Cu(OH)2 + 2NaOH → Na2[Cu(OH)4].
В результате реакции образуется тетрагидроксокупрат натрия.
7. реакция гидроксида меди (II), аммиака и воды:
Cu(OH)2 + 4NH3 + 2H2O → [Cu(NH3)4(H2O)2](OH)2.
В результате реакции образуется гидроксид диакватетрааммин меди (I).
8. реакция гидроксида меди (II) и гидрата аммиака:
Cu(OH)2 + 4(NH3•H2O) → [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O.
В результате реакции образуются гидроксид тетрааммин меди (II) и вода. Гидрат аммиака используется в ходе реакции в виде концентрированного раствора.
Гидроксид тетрааммин меди (II) имеет интенсивный сине-фиолетовый цвет, поэтому его используют в аналитической химии для определения малых количеств ионов Cu2+ в растворе.
9. реакция гидроксида меди (II) с кислородом:
4Cu(OH)2 + O2 ⇄ 4Cu2O3 + 2H2O.
При длительном нахождении на воздухе, обогащённом кислородом, гидроксид меди (II) вступает в обратимую реакцию с кислородом, образуя грязно-красный оксид меди (III). В результате реакции образуется оксид меди (III) и вода.
4Cu(OH)2 + O2 → 4CuО(ОН) + H2O.
При избытке влаги может образоваться гидроксид куприла (III) и вода.
10. реакция термического разложения гидроксида меди (II):
Cu(OH)2 → CuO + H2O (t = 70-90 oC).
В результате реакции образуются оксид меди (II) и вода.
Применение и использование гидроксида меди (II):
Гидроксид меди (II) используется:
– как пигмент при производстве стекол, керамики, красок,
– как катализатор в химической промышленности.
