Сульфат бария, характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Сульфат бария – неорганическое вещество, имеет химическую формулу BaSO4.
Краткая характеристика сульфата бария
Физические свойства сульфата бария
Химические свойства сульфата бария
Химические реакции сульфата бария
Применение и использование сульфата бария
Краткая характеристика сульфата бария:
Сульфат бария – неорганическое вещество белого цвета.
Химическая формула сульфата бария BaSO4.
Сульфат бария (углекислый магний) – неорганическое химическое соединение, соль серной кислоты и бария.
Сульфат бария существует в двух модификациях (α, β и γ). α-модификация сульфата бария имеет ромбическую сингонию. β-модификация сульфата бария имеет кубическую сингонию. α-модификация переходит в β-модификацию при температуре 1150 Со.
Практически не растворяется в воде.
Устойчив при высокой температуре.
Сульфат бария не ядовит, пожаро- и взрывобезопасен.
Сульфат бария распространён в природе в виде минерала барита (тяжелого шпата).
Физические свойства сульфата бария:
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | BaSO4 |
| Синонимы и названия иностранном языке | barium sulfate (англ.)
barium sulphate (барит (рус.) баритовые белила (рус.) |
| Тип вещества | неорганическое |
| Внешний вид | бесцветные ромбические кристаллы |
| Цвет | белый, бесцветный |
| Вкус | —* |
| Запах | без запаха |
| Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 | 2710 |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 | 2,710 |
| Температура разложения, °C | > 1600 |
| Температура плавления, °C | 1580 |
| Молярная масса, г/моль | 342,15 |
| Растворимость в воде (18 oС), г/100 г | 0,00022 |
* Примечание:
— нет данных.
Получение сульфата бария:
В промышленности сульфат бария получают из природного минерала барита (тяжелого шпата).
В лаборатории сульфат бария получают в результате следующих химических реакций:
- 1. взаимодействия хлорида бария и сульфата натрия:
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl.
- 2. взаимодействия хлорида бария и сульфата магния:
BaCl2 + MgSO4 → BaSO4 + MgCl2.
- 3. взаимодействия хлорида бария и сульфата меди:
CuSO4 + BaCl2 → BaSO4 + CuCl2.
- 4. взаимодействия хлорида бария и сульфата калия:
BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl.
- 5. взаимодействия сульфата цинка и сульфида бария:
ZnSO4 + BaS → BaSO4 + ZnS.
- 6. взаимодействия сульфата натрия и гидроксида бария:
Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NaOH.
- 7. взаимодействия сульфата натрия и хлорида бария:
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl.
- 8. взаимодействия сульфата натрия и нитрата бария:
Na2SO4 + Ba(NO3)2 → 2NaNO3 + BaSO4.
- 9. взаимодействия гидроксида бария и оксида серы:
Ba(OH)2 + SO3 → BaSO4 + H2O.
Химические свойства сульфата бария. Химические реакции сульфата бария:
Химические свойства сульфата бария аналогичны свойствам сульфатов других металлов. Однако, сульфат бария не реагирует с кислотами и с щелочами. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция взаимодействия сульфата бария и углерода:
BaSO4 + 4C → BaS + 4CO (t = 1100-1200 °C),
BaSO4 + 3C → BaS + CO2 + 2CO (t°).
В результате реакции образуются в первом случае – сульфид бария и оксид углерода (II), во втором – сульфид бария, оксид углерода (IV) и оксид углерода (II).
2. реакция взаимодействия сульфата бария и водорода:
BaSO4 + 4H2 → BaS + 4H2O (t = 900-1000 °C).
В результате реакции образуются сульфид бария и вода.
3. реакция взаимодействия сульфата бария и гидроксида натрия:
2BaSO4 + 2NaOH ⇄ (BaOH)2SO4 + Na2SO4 (t = 20-40 °C).
В результате реакции образуются гидроксосульфат бария и сульфат натрия. В ходе реакции используется концентрированный холодный раствор гидроксида натрия. Реакция носит обратимый характер.
4. реакция термического разложения сульфата бария:
2BaSO4 → 2BaO + 2SO2 + O2 (t > 1600 °C).
В результате реакции образуются оксид бария, оксид серы (IV) и кислород.
Применение и использование сульфата бария:
Сульфат бария используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:
– при рентгеновских исследованиях в качестве рентгеноконтрастного вещества;
– в аналитической химии;
– как белый пигмент и наполнитель в составе некоторых веществ (лакокрасочных материалов, пластмасс, фото- и писчей бумаги, линолеумов и пр.);
– в качестве компонента бурового раствора нефтяных скважин;
– в качестве покрытия материалов пресс-форм в металлургии.
Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com
сульфат бария реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие сульфата бария
реакции
comments powered by HyperComments
