Хлорид кальция, характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Хлорид кальция – неорганическое вещество, имеет химическую формулу CaCl2.
Краткая характеристика хлорида кальция
Физические свойства хлорида кальция
Химические свойства хлорида кальция
Химические реакции хлорида кальция
Применение и использование хлорида кальция
Краткая характеристика хлорида кальция:
Хлорид кальция – неорганическое вещество белого цвета.
Химическая формула хлорида кальция CaCl2.
Хлорид кальция – неорганическое химическое соединение, соль соляной кислоты и кальция.
Хорошо растворяется в воде, метаноле, этаноле, пропаноле. Практически не растворим в ацетоне. Не растворим в жидком аммиаке.
Растворяясь в воде? выделяет значительное количество тепла. Водные растворы хлорида кальция замерзают при низких температурах (20%-ный – при −18,57 °C, 30%-ный – при −48 °C).
С водой хлорид кальция образует кристаллогидраты с общей формулой CaCl2·nH2O, где n может быть 1, 2, 4 или 6: гидрат хлорида кальция CaCl2·H2O, дигидрат хлорида кальция CaCl2·2H2O, тетрагидрат хлорида кальция CaCl2·4H2O, гексагидрат хлорида кальция CaCl2·6H2O.
Гексагидрат CaCl2·6H2O устойчив до 29,8 °C, при более высоких температурах из насыщенного раствора выпадают кристаллогидраты с 4, 2 и 1 молекулами H2O.
Обладает высокой гигроскопичностью.
Пищевой хлорид кальция нетоксичен. Технический хлористый кальций по степени воздействия на организм относится к умеренно опасным веществам (3-й класс опасности по ГОСТ 12.1.005). Хлорид кальция относительно безвреден для растений и почвы.
Негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.
Хлорид кальция является пищевой добавкой Е509.
В природе хлорид кальция встречается в виде минерала антарктицита (CaCl2•6H2O).
Физические свойства хлорида кальция:
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | CaCl2 |
| Синонимы и названия иностранном языке | calcium chloride (англ.)
кальций хлористый (рус.) |
| Тип вещества | неорганическое |
| Внешний вид | белые ромбические кристаллы |
| Цвет | белый |
| Вкус | от горького до соленого |
| Запах | —* |
| Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 | 2150 |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 | 2,15 |
| Температура кипения, °C | 1935 |
| Температура плавления, °C | 772 |
| Молярная масса, г/моль | 111,08 |
| Гигроскопичность | сильно гигроскопичен |
| Растворимость в воде (20 oС), г/100 г | 74,5 |
* Примечание:
— нет данных.
Получение хлорида кальция:
В промышленности технический хлорид кальция получают из известняка в качестве побочного продукта при производстве кальцинированной соды (процесс Сольвея), а также как побочный продукт в процессе рекуперации аммиака в этом же процессе.
Пищевой хлорид кальция получают взаимодействием соляной кислоты и гидроксида кальция (в виде известкового молока).
Хлорид кальция получают в результате следующих химических реакций:
- 1. взаимодействия карбоната кальция и хлорида натрия:
2NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl2.
Основная химическая реакция процесса Сольвея.
- 2. взаимодействия карбоната кальция и хлорида аммония:
CaCO3 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3 + H2O + CO2.
Реакция протекает при кипении. Реакция рекуперации аммиака. Используется в процессе Сольвея.
- 3. взаимодействия гидроксида кальция и хлорида аммония:
Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O (t = 200°C).
Реакция рекуперации аммиака. Используется в процессе Сольвея.
- 4. взаимодействия оксида кальция и хлорида аммония:
2NH4Cl + 2CaO → CaCl2 + Ca(OH)2 + 2NH3.
Реакция рекуперации аммиака. Используется в процессе Сольвея.
- 5. взаимодействия гидроксида кальция и хлора:
2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O.
- 6. взаимодействия гидроксида кальция и хлорида магния:
MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + CaCl2.
Химические свойства хлорида кальция. Химические реакции хлорида кальция:
Химические свойства хлорида кальция аналогичны свойствам хлоридов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция взаимодействия хлорида кальция и алюминия:
3CaCl2 + 2Al → 3Ca + 2AlCl3 (t = 600-700°C).
В результате реакции образуются кальций и хлорид алюминия.
2. реакция взаимодействия хлорида кальция и гидроксида натрия:
CaCl2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaCl.
В результате реакции образуются хлорид натрия и гидроксид кальция. В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.
3. реакция взаимодействия хлорида кальция и ортофосфата лития:
2Li3PO4 + 3CaCl2 → 6LiCl + Ca3(PO4)2.
В результате реакции образуются хлорид лития и ортофосфат кальция. В ходе реакции хлорид кальция используется в виде концентрированного раствора.
4. реакция взаимодействия хлорида кальция и ортофосфата калия:
2K3PO4 + 3CaCl2 → Ca3(PO4)2 + 6KCl.
В результате реакции образуются ортофосфат кальция и хлорид калия.
5. реакция взаимодействия хлорида кальция и ортофосфата натрия:
2Na3PO4 + 3CaCl2 → Ca3(PO4)2 + 6NaCl.
В результате реакции образуются ортофосфат кальция и хлорид натрия.
6. реакция взаимодействия хлорида кальция и хромата натрия:
CaCl2 + Na2CrO4 → CaCrO4 + 2NaCl.
В результате реакции образуются хромат кальция и хлорид натрия. В ходе реакции хлорид кальция и хромат натрия используется в виде насыщенных растворов.
7. реакция взаимодействия хлорида кальция и карбоната натрия:
CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl.
В результате реакции образуются карбонат кальция и хлорид натрия.
8. реакция взаимодействия хлорида кальция и карбоната аммония:
(NH4)2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NH4Cl.
В результате реакции образуются карбонат кальция и хлорид аммония.
9. реакция взаимодействия хлорида кальция и нитрата серебра:
CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl.
В результате реакции образуются нитрат кальция и хлорид серебра.
10. реакция взаимодействия хлорида кальция и сульфата калия:
CaCl2 + K2SO4 → CaSO4 + 2KCl.
В результате реакции образуются сульфат кальция и хлорид калия.
11. реакция взаимодействия хлорида кальция и силиката натрия:
CaCl2 + Na2SiO3 → CaSiO3 + 2NaCl.
В результате реакции образуются силикат кальция и хлорид натрия.
12. реакция взаимодействия хлорида кальция и сульфида бария:
BaS + CaCl2 → CaS + BaCl2.
В результате реакции образуются сульфид кальция и хлорид бария. В ходе реакции используются насыщенные растворы сульфида бария и хлорида кальция.
13. реакция электролиза хлорида кальция:
CaCl2 → Ca + Cl2 (электролиз).
В результате реакции образуются кальций и хлор.
14. реакция термического разложения гексагидрата хлорида кальция:
CaCl2•6H2O → CaCl2 + 6H2O (t = 200-260 °C).
В результате реакции образуются хлорид кальция и вода.
Применение и использование хлорида кальция:
Хлорид кальция используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:
– в дорожном хозяйстве для обеспыливания гравийных дорог, а также как противогололёдное средство;
– в медицине;
– в цветной металлургии для получения металлического натрия, титана;
– для осушки газов;
– в строительстве как компонент бетонных смесей для ускорения схватываемости цемента;
– при производстве пластмасс и керамики как добавка;
– в производстве удобрений для сельского хозяйства;
– при нефтедобыче в составе буровых растворов;
– в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки Е509 как загуститель, отвердитель, желирующий агент.
Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com
хлорид кальция реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие хлорида кальция
реакции
comments powered by HyperComments
