Сульфид железа (II) – неорганическое вещество, имеет химическую формулу FeS.
Краткая характеристика сульфида железа (II):
Сульфид железа (II) – неорганическое вещество коричнево-черного цвета с металлическим блеском, соединение железа и серы, соль железа и сероводородной кислоты.
Сульфид железа (II) представляет собой коричнево-черные кристаллы.
Химическая формула сульфида железа (II) FeS.
Не растворяется в воде. Не притягивается магнитом. Тугоплавок.
Разлагается при нагревании в вакууме.
Во влажном состоянии чувствителен к кислороду воздуха, т.к. вступает с кислородом в реакцию, образуя сульфит железа (II).
Физические свойства сульфида железа (II):
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | FeS |
| Синонимы и названия иностранном языке | iron (II) sulfide (англ.) |
| Тип вещества | неорганическое |
| Внешний вид | коричнево-черные гексагональные кристаллы |
| Цвет | коричнево-черный |
| Вкус | —* |
| Запах | без запаха |
| Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 | 4840 |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 | 4,84 |
| Температура кипения, °C | — |
| Температура плавления, °C | 1194 |
| Молярная масса, г/моль | 87,91 |
* Примечание:
— нет данных.
Получение сульфида железа (II):
Сульфид железа (II) получается в результате следующих химических реакций:
- 1. взаимодействия железа и серы:
Fe + S → FeS (t = 600-950 оС).
Реакция протекает путем сплавления алюминия с углеродом в дуговой печи.
- 2. взаимодействия оксида железа и сероводорода:
FeO + H2S → FeS + H2O (t = 500 оС).
- 3. взаимодействия хлорида железа и сульфида натрия:
FeCl2 + Na2S → FeS + 2NaCl.
- 4. взаимодействия сульфата железа и сульфида натрия:
FeSO4 + Na2S → FeS + Na2SO4.
Химические свойства сульфида железа (II). Химические реакции сульфида железа (II):
Химические свойства сульфида железа (II) аналогичны свойствам сульфидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция сульфида железа (II) и кремния:
Si + FeS → SiS + Fe (t = 1200 оС).
В результате реакции образуются сульфид кремния и железо.
2. реакция сульфида железа (II) и кислорода:
FeS + 2O2 → FeSO4.
В результате реакции образуются сульфат железа (II). Реакция протекает медленно. В ходе реакции используется влажный сульфид железа. Также образуются примеси: сера S, полигидрат оксида железа (III) Fe2O3 • nH2O.
3. реакция сульфида железа (II), кислорода и воды:
4FeS + O2 + 10H2O → 4Fe(OH)3 + 4H2S.
В результате реакции образуются гидроксид железа и сероводород.
4. реакция сульфида железа (II), оксида кальция и углерода:
FeS + CaO + C → Fe + CO + CaS (tо).
В результате реакции образуются железо, оксид углерода и сульфид кальция.
5. реакция сульфида железа (II) и сульфида меди:
CuS + FeS → CuFeS2.
В результате реакции образуются дитиоферрата (II) меди (II) (халькопирит).
6. реакции сульфида железа (II) с кислотами:
Сульфид железа (II) реагирует с сильными минеральными кислотами.
7. реакция термического разложения сульфида железа (II):
FeS → Fe + S (t = 700 оС).
В результате реакции термического разложения сульфида железа (II) образуются железо и сера. Реакция протекает в вакууме.
Применение и использование сульфида железа (II):
Сульфид железа (II) используется лишь в нескольких отраслях:
- в качестве исходного продукта для получения сероводорода в лабораторных условиях,
- в качестве сырья в производстве чугуна, как твердый источник сероводорода.
