Оксид бария, характеристика, свойства и получение, химические реакции

1688

Краткая характеристика:

– неорганическое вещество, не имеющее цвета.

Так как валентность равна двум, то содержит один атом кислорода и один атом .

Химическая формула а BaO.

В воде не растворяется, а реагирует с ней.

Физические свойства:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула BaO
Синонимы и названия иностранном языке barium oxide (англ.)
Тип вещества неорганическое
Внешний вид бесцветные кубические кристаллы
Цвет без цвета
Вкус —*
Запах
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 5720
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 5,72
Температура кипения, °C 2000
Температура плавления, °C 1920
Молярная масса, г/моль 153,3394

* Примечание:

— нет данных.

Получение:

получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. сжиганием в кислороде:

2Ba + О2 → 2BaО.

  1. 2. путем термического разложения гидра :

Ba(OH)2 → BaO + H2О (t  = 780-800 oC).

  1. 3. путем термического разложения карбоната :

BaCO3  → BaO + CO2 (t  = 1000-1450 oC).

  1.  4. путем термического разложения нитрата :

2Ba(NO3)2 → 2BaO + 4NO2 + O2 (t  = 620-670 oC).

Химические свойства а . Химические реакции:

относится к основным ам.

Химические свойства а аналогичны свойствам основных ов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция а с бериллием:

BaO + Be → Ba + BeO (t  = 270 oC).

В результате реакции образуется барий и бериллия. Таким образом, барий восстанавливается из а бериллием при температуре 270 oC.

2. реакция а с алюминием:

3BaO + 2Al → 3Ba + Al2O3 (t  = 1200 oC),

2Al + 4BaO → Ba(AlO2)2 + 3Ba (t  = 1100-1200 oC),

2Al + 4BaO  → BaAl2O4 + 3Ba (t  = 1100-1200 oC).

В результате реакции в первом случае образуется барий и алюминия. Таким образом, барий восстанавливается из а алюминием при температуре 1200 oC.

Во втором и третьем случаях образуется барий и соль — алюминат .

3. реакция а с кремнием:

3BaO + Si → 2Ba + BaSiO3 (t  = 1200 oC).

В результате реакции образуется соль – силикат и барий.

4. реакция а с кислородом:

BaO + O2 → 2BaO2 (t  = 500 oC).

В результате реакции образуется пер .

5. реакция а с водой:

BaO + H2O → Ba(OH)2.

В результате реакции образуется гидр .

6. реакция а с ом цинка:

BaO + ZnO → BaZnO2 (t  = 1100 oC).

В результате реакции образуется cоль – цинкат .

7. реакция а с ом титана:

BaO + TiO2 → BaTiO3.

В результате реакции образуется соль – метатитанат .

8. реакция а с ом кадмия:

BaO + CdO → BaCdO2 (t  = 1100 oC).

В результате реакции образуется -кадмия.

9. реакция а с ом меди:

BaO + Cu2O → BaCu2O2 (t  = 500-600 oC).

В результате реакции образуется -меди.

10. реакция а с ом германия:

BaO + GeO2 → BaGeO3 (t  = 1200 oC).

В результате реакции образуется соль – метагерманат .

11. реакция а с ом гафния:

BaO + HfO2 → BaHfO3 (t  = 1800-2200 oC).

В результате реакции образуется  гафния-.

12. реакция а с ом марганца:

BaO + MnO → BaMnO2 (t  = 1800 oC),

8BaO + MnO2 → Ba8MnO10 (t  = 800 oC).

В результате реакции образуется в первом случае  -марганца, во втором —  марганца-окта.

13. реакция а с ом никеля:

BaO + NiO → BaNiO2 (t  = 1200 oC).

В результате реакции образуется никеля-.

14. реакция а с ом циркония:

BaO + ZrO2 → BaZrO3 (t  = 1800-2200 oC).

В результате реакции образуется циркония- (цирконат ).

15. реакция а с ом олова:

BaO + SnO → BaSnO2 (t  = 1000 oC).

В результате реакции образуется олова-.

16. реакция а с ом ванадия

2BaО + VО2 → Ba24 (t = 1500-1700 oC).

В результате реакции образуется соль – тетраоксованадат .

17. реакция а с ом углерода:

BaO + CO2 → BaCO3.

В результате реакции образуется соль – карбонат .

18. реакция а с ом серы:

BaO + SO3 → BaSO4.

В результате реакции образуется соль – сульфат .

19. реакция а с плавиковой кислотой:

BaO + 2HF → BaF2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – фторид и вода.

20. реакция а с азотной кислотой:

BaO + 2HNO3 → 2Ba(NO3)2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – нитрат и вода.

21. реакция а с ортофосфорной кислотой:

3BaO + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 3H2O.

В результате химической реакции получается соль – ортофосфат и вода.

Аналогично проходят реакции а и с другими кислотами.  

22. реакция а с бромистым водородом (бромоводородом):

BaO + 2HBr → BaBr2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – бромид и вода.

23. реакция а с йодоводородом:

BaO + 2HI → BaI2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – йодид и вода.

Применение и использование:

применяется в качестве покрытия различных приборов, а также наполнителя, компонента и катализатора в химической промышленности и в производстве стекла.

Источник публикации

Читайте также

ОСТАВЬТЕ ОТВЕТ

Please enter your comment!
Please enter your name here

Solve : *
23 − 4 =